Знайдіть катіони

Визначення та приклади катіонів

Катіон є іонним видом з позитивним зарядом. Слово «катіон» походить від грецького слова «като», що означає «вниз». Катіон має більше протонів , ніж електронів , що дає йому чистий позитивний заряд.

Багатозарядні катіони можуть мати спеціальні назви. Наприклад, катіон із зарядом +2 є дикатором. Один із зарядом +3 – це трикація. Цвітеріон має як позитивні , так і негативні заряди в різних областях молекули, але загальний нейтральний заряд.

Символом катіона є символ елемента або молекулярна формула, за якою йде верхній індекс заряду. Спочатку вказується номер заряду, а потім символ плюса. Якщо заряд один, цифра опускається.

Приклади катіонів

Катіони можуть бути іонами атомів або молекул. Приклади :

✅Катіони і аніони в хімії

У чарівному світі хімії можливі будь-які перетворення. Наприклад, можна отримати безпечну речовину, якою часто користуються в побуті, з кількох небезпечних.

Подібна взаємодія елементів, в результаті якої виходить однорідна система, в якій всі речовини, які вступають в реакцію, розпадаються на молекули, атоми і іони, називається розчинність.

Для того, щоб розібратися з механізмом взаємодії речовин, варто звернути увагу на таблицю розчинності.

Показники розчинності у воді

Таблиця, в якій показаний ступінь розчинності, є одним з посібників для вивчення хімії. Ті, хто осягають цю науку, не завжди можуть запам’ятати, як певні речовини розчиняються, тому під рукою завжди слід мати таблицю.

Вона допомагає при вирішенні хімічних рівнянь, де беруть участь іонні реакції. Якщо результатом буде отримання нерозчинної речовини, то реакція можлива. Існує кілька варіантів:

  • речовина добре розчинятися;
  • малрозчинна;
  • практично не розчинятися;
  • не розчиняється;
  • гідралізується і не існує в контакті з водою;
  • не існує.

Електроліти

Електроліти – це розчини або сплави, які проводять електричний струм.

Електропровідність їх пояснюється мобільністю іонів. Електроліти можна поділити на 2 групи:

  • Сильні. Розчиняються повністю, незалежно від ступеня концентрації розчину.
  • Слабкі. Дисоціація проходить частково, залежить від концентрації. Зменшується при великій концентрації.

Теорія електролітичної розчинності

Під час розчинення електроліти дисоціюють на іони, які мають різні заряди: позитивні і негативні. При впливі струму позитивні іони направляються в сторону катода, тоді як негативні в сторону анода.

  • Катод – позитивний заряд;
  • Анод – негативний.

В результаті відбувається рух іонів.

Одночасно з дисоціацією проходить протилежний процес – з’єднання іонів в молекули.

  • Кислоти – це такі електроліти, при розпаді яких утворюється катіон – іон водню.
  • Основи – аніони – це гідроксид іону.
  • Луги – це основи, які розчиняються у воді.
  • Електроліти, які здатні утворювати і катіони і аніони, називаються амфотерними .

Іони

Це така частка, в якій більше протонів або електронів. Ця частка буде називатися аніон або катіон, в залежності від того, чого більше: протонів або електронів.

В якості самостійних часток вони зустрічаються в багатьох агрегатних станах, в:

Поняття і назву ввів в ужиток Майкл Фарадей в 1834 році. Він вивчав вплив електрики на розчини:

Прості іони несуть на собі ядро ​​і електрони.

Ядро складає майже всю атомну масу і складається з протонів і нейтронів. Кількість протонів збігається з порядковим номером атома в періодичній системі і зарядом ядра. Іон не має певних меж через хвильовий рух електронів, тому неможливо виміряти їх розміри.

Відрив електрона від атома вимагає, своєю чергою, витрат енергії. Ця енергія називається енергією іонізації. Коли приєднується електрон, відбувається виділення енергії.

Катіони

Катіони – це частинки, які носять позитивний заряд. Можуть мати різну величину заряду, наприклад:

  • Са2 + – двозарядний катіон;
  • Na + – однозарядний катіон.

Мігрують до від’ємного катода в електричному полі.

Аніони

Це елементи, які мають негативний заряд. Також вони володіють різною кількістю величини зарядів, наприклад,

  • CL – – однозарядний іон;
  • SO42 – – двозарядний іон.

Такі елементи входять до складу речовин, які володіють іонною кристалічною решіткою, в кухонної солі і багатьох органічних сполуках.

  • Натрій . Лужний метал. Віддавши один електрон, який знаходиться на зовнішньому енергетичному рівні, атом перетвориться в позитивний катіон.
  • Хлор . Атом цього елемента приймає на останній енергетичний рівень один електрон, він перетвориться в негативний хлорид аніону.
  • Кухонна сіль . Атом натрію віддає електрон хлору, внаслідок цього в кристалічній решітці катіон натрію оточений шістьма аніонами хлору і навпаки. В результаті такої реакції утворюється катіон натрію і аніон хлору. Завдяки взаємному тяжінню формується хлорид натрію. Між ними утворюється міцний іонний зв’язок.

Солі – це кристалічні сполуки з іонним зв’язком.

  • Кислотний залишок . Це негативно заряджений іон, який знаходиться в складному неорганічному з’єднанні. Він зустрічається в формулах кислот і солей, знаходиться, зазвичай, після катіона. Практично для всіх таких залишків є своя кислота, наприклад, SO4 – сірчана кислота. Кислот деяких залишків не існує, і їх записують формально, але вони утворюють солі.

Таблиця з поясненнями на тему “Катіони і аніони в хімії”

ТермінПояснення
КатіониКатіони – це позитивно заряджені іони, які утворюються внаслідок втрати одного або декількох електронів атомом або молекулою. Це може відбуватися в результаті окиснення або хімічних реакцій. Катіони мають менший кількісний електронний заряд порівняно з нейтральним атомом чи молекулою.
АніониАніони – це негативно заряджені іони, які утворюються внаслідок прийняття одного або декількох електронів атомом або молекулою. Це може статися внаслідок редукції чи інших хімічних процесів. Аніони мають більший кількісний електронний заряд порівняно з нейтральним атомом чи молекулою.
Заряд та зміна зарядуКатіони мають додатні заряди, тоді як аніони мають від’ємні заряди. Зміна заряду відбувається внаслідок втрати або прийняття електронів. Наприклад, атом натрію (Na) може утворити катіон, втративши один електрон: Na → Na⁺ + е⁻. Атом хлору (Cl) може утворити аніон, приймаючи один електрон: Cl + е⁻ → Cl⁻.
Сполучення з іншими іонами та молекуламиКатіони і аніони можуть утворювати сполуки шляхом притягання одне до одного через електростатичні сили. Наприклад, Na⁺ може утворювати іонні сполуки з Cl⁻, утворюючи кухонну сіль (NaCl).
ПрикладиПриклади катіонів включають Na⁺ (натрій), Ca²⁺ (кальцій) та Fe³⁺ (залізо III). Приклади аніонів включають Cl⁻ (хлор), O²⁻ (оксид) та SO₄²⁻ (сульфат).
Участь у хімічних реакціяхКатіони та аніони взаємодіють у хімічних реакціях, утворюючи різноманітні іонні сполуки. Ці реакції є важливими для утворення різноманітних речовин та матеріалів.

Ця таблиця допомагає розібратися в основних поняттях катіонів та аніонів у хімії, їх властивостях та участі у хімічних процесах.

Related Post

Чому може бути підвищений ХГЛ крім вагітностіЧому може бути підвищений ХГЛ крім вагітності

У чоловіків та жінок без вагітності рівень ХГЛ не повинен перевищувати 5,3 мМЕ/мл. Його підвищення може свідчити про пухлинний процес в організмі. Це може бути злоякісна пухлина яєчок, легень, нирок,