У всіх елементів, крім Нітрогену, на зовнішньому рівні є вільні d– орбіталі, на які під час збудження атома можуть переходити розпаровані електрони зовнішнього s–підрівня. Тому їх найнижчий ступінь окиснення становить –3, найвищий +5. Максимальна валентність Нітрогену – чотири.
Наприклад, одним із таких елементів є азот . Його максимальна валентність – V.
Завдяки наявності трьох неспарених р-електронів, атом Нітрогену може утворювати три ковалентні хімічні зв'язки за обмінним механізмом і ще один – за донорно-акцепторним, за рахунок неподіленої пари 2s-електронів. Тому максимальна валентність Нітрогену дорівнює 4.
Нітроген виявляє позитивні ступені окиснення від +1 до +5 і утворює сполуки з Оксигеном: N 2 O — нітроген(I) оксид, NO — нітроген(II) оксид, N 2 O 3 — нітроген(III) оксид, N O 2 — нітроген(IV) оксид, N 2 O 5 — нітроген(V) оксид.
У природі азот є головною складовою частиною повітря (75,6 % за вагою або 78,09 % за об'ємом).
В основному азот використовують для отримання аміаку та його похідних сполук (солей амонію). За нормальних умов азот є небагато легшим за повітря, хімічно-малоактивним, двоатомним, безбарвним, без запаху та смаку.
Всі елементи можна розділити на три групи: 1. з постійною валентністю; 2. зі змінною валентністю; 3. з нульовою валентністю. Постійна валентність хімічних елементів не змінюється: 1. у лужних металів, фтору (I); 2. у лужноземельних металів, кисню (II); 3. у алюмінію (III). Мінлива валентність …