Як розрахувати початкові концентрації

Розрахунок початкової концентрації розчину – інакше відомий як молярність – важливий процес, який зазвичай зустрічається в хімічному та біохімічному світі. Молярність – це кількість молей розчиненої речовини на літр розчину. Тому потрібно визначити, скільки молей розчиненого речовини знаходиться в розчині та загальний об’єм розчину.

Крок 1. Зважте кількість розчиненого речовини (розчинене з’єднання) в грамах. Потім визначте, скільки грамів знаходиться в молі розчиненого речовини. У гідроксиді натрію (NaOH) міститься 40 г на моль. Отже, 20 г NaOH було б дорівнює 0, 50 моль NaOH. Рівняння виглядає приблизно так:

моль NaOH = 20, 0 г NaOH х 1 моль NaOH / 40, 0 г NaOH.

Крок 2. Виміряйте кількість розчинника, який у вас є. Якщо вона менше літра, перетворіть кількість міліметрів в літри. Є 1000мл в 1л. Наприклад, якщо у вас є 500 мл:

500 мл х 1 л / 1000 мл = 0, 500 л розчинника.

Крок 3. Розділіть моли розчиненого речовини, знайденого на етапі 1, на літри розчинника, знайдені на етапі 2, щоб знайти початкову концентрацію розчину. Рівняння виглядає приблизно так:

М = 0, 50 моль NaOH / 0, 500 л розчинника = 1 М NaOH.

У цьому прикладі молярність (М) NaOH у розчиннику становить один моль. Коли більше розчинника видаляється, концентрація NaOH продовжуватиме зростати. З кислотами та основами, чим вища концентрація, тим сильніше вона стає.

TL; DR (занадто довго; не читав)

Слідкуйте за своїми одиницями, щоб ви могли зробити чисту конверсію на кроти та літри розчинника. Якщо не слідкувати за одиницями, це може ускладнити роботу з перетвореннями від дуже малих до молей.

Як обчислити провідність за рахунок концентрації

Провідність розчину (k) пропорційна кількості розчинених іонів, які містить розчин.

Як розрахувати кінцеві концентрації

Концентрація розчину означає, наскільки він сильний або слабкий. У повсякденних цілях ви виражаєте концентрацію у відсотках – наприклад, в аптеці можна придбати 35-відсотковий спирт. У хімії, однак, ти зазвичай виражаєш зосередженість у молярності – молі .

Як використання добрив може призвести до зниження концентрації о2 у водних шляхах?

Добрива забезпечують необхідні поживні речовини для газонів і садів, але ці самі поживні речовини можуть спричинити серйозні проблеми для водних екосистем ставків, озер та потоків. Для оптимального росту рослини потребують відносно великої кількості азоту та фосфору, тому більшість продуктів загального призначення містять .

Як перевести обсяг у концентрацію

Ви вже знаєте, що одиницями об’єму є одиниці довжини в кубі, наприклад кубічні метри, кубічні міліметри тощо. або літрів. Нагадаю, що 1 літр дорівнює 1 кубічному сантиметру.

Одиниці концентрації також важливі. Ви можете використовувати молярну або масову концентрацію. Наш калькулятор розведення розчину використовує масову концентрацію. Ми покажемо вам, як ми можемо перерахувати одиниці масової концентрації.

Як користуватися калькулятором розведення розчину

Parmis – це автор контенту, який захоплюється написанням та створенням нових речей. Вона також дуже цікавиться технікою і любить вивчати нове.

Калькулятор Розведення Розчину Yкраїнський

Калькулятор Розведення Розчину іншими мовами

Як додати Калькулятор Розведення Розчину до свого веб -сайту?

Ви можете легко додати Калькулятор Розведення Розчину на власний веб -сайт за допомогою нашого коду. Вставте код на свій веб -сайт, і калькулятор автоматично з’явиться на цьому місці!

Як додати віджет Калькулятор Розведення Розчину на веб -сайт WordPress?

Швидко і легко додати Калькулятор Розведення Розчину на свій веб -сайт Wordpres! Знайдіть сторінку, на яку потрібно додати калькулятор, перейдіть у режим редагування, натисніть «Текст» і вставте код туди.

Інші хімічні калькулятори

Калькулятор енергії Гіббса є ідеальним інструментом для визначення того, чи може хімічна реакція відбуватися сама по собі.

Наш конвертер молі в грами дозволяє легко перетворювати між молекулярною масою, масою та молями.

Цей калькулятор перетворює масову концентрацію будь-якого розчину в молярну концентрацію. Він також перераховує грамів на мл у моль. Також можна розрахувати масу будь-якої речовини, необхідної для досягнення бажаного рівня молярності.

Ви можете використовувати калькулятор масових відсотків, щоб визначити своє відсоткове співвідношення між масою компонента та загальною масою речовини.

Цей калькулятор рівнянь Нернста показує фундаментальну формулу електрохімії, рівняння Нернста (також відоме як рівняння клітинного потенціалу).

Ми створюємо безкоштовні онлайн -калькулятори та конвертери для навчання та розваг. Обчисліть, перетворіть і порахуйте за допомогою наших калькуляторів!

Розрахунок концентрацій з одиницями та розведеннями

Розрахунок концентрації хімічного розчину є основним навиком, який усі студенти-хіміки повинні розвинути на початку навчання. Що таке концентрація? Концентрація означає кількість розчиненої речовини , яка розчинена в розчиннику . Зазвичай ми думаємо про розчинену речовину як про тверду речовину, яка додається до розчинника (наприклад, додавання кухонної солі у воду), але розчинена речовина може легко перебувати в іншій фазі. Наприклад, якщо ми додаємо невелику кількість етанолу до води, то етанол буде розчиненою речовиною, а вода – розчинником. Якщо ми додаємо меншу кількість води до більшої кількості етанолу, тоді вода може бути розчиненою речовиною.

Як обчислити одиниці концентрації

Коли ви визначили розчинену речовину та розчинник у розчині, ви готові визначити його концентрацію . Концентрація може бути виражена кількома різними способами, використовуючи відсоток складу за масою , об’ємний відсоток , мольну частку , молярність , моляльність або нормальність .

Відсоток складу за масою (%)

Це маса розчиненої речовини, поділена на масу розчину (маса розчиненої речовини плюс маса розчинника), помножена на 100.
Приклад:
визначте відсотковий склад за масою 100 г розчину солі, який містить 20 г солі.
Розчин:
20 г NaCl / 100 г розчину x 100 = 20% розчин NaCl

Відсоток об’єму (% об./об.)

Об’ємні відсотки або об’ємні/об’ємні відсотки найчастіше використовуються при приготуванні розчинів рідин. Об’ємний відсоток визначається як:
об’ємний % = [(об’єм розчиненої речовини)/(об’єм розчину)] x 100%
Зауважте, що об’ємний відсоток відноситься до об’єму розчину, а не до об’єму розчинника . Наприклад, вино містить близько 12% етанолу. Це означає, що на кожні 100 мл вина припадає 12 мл етанолу. Важливо розуміти, що об’єми рідини та газу не обов’язково є адитивними. Якщо змішати 12 мл етанолу і 100 мл вина, то вийде менше 112 мл розчину.
Як інший приклад, 70% об./об. спирту можна приготувати, взявши 700 мл ізопропілового спирту та додавши достатню кількість води, щоб отримати 1000 мл розчину (який не буде 300 мл).

Мольна частка (X)

 Це кількість молей сполуки, поділена на загальну кількість молей усіх хімічних речовин у розчині. Майте на увазі, що сума всіх молярних часток у розчині завжди дорівнює 1.
Приклад: Які молярні частки компонентів розчину утворюються, коли 92 г гліцерину змішують з 90 г води? (молекулярна маса води = 18; молекулярна маса гліцерину = 92)
Розв’язання:
90 г води = 90 г x 1 моль / 18 г = 5 моль води
92 г гліцерину = 92 г x 1 моль / 92 г = 1 моль гліцерину,
загальна кількість моль = 5 + 1 = 6 моль
x _вода = 5 моль / 6 моль = 0,833
x _{гліцерин} = 1 моль / 6 моль = 0,167
Варто перевірити свою математику, переконавшись, що мольні частки в сумі дорівнюють 1:
x _вода + х _{гліцерин} = 0,833 + 0,167 = 1,000

Молярність (M)

Мабуть, молярність є найбільш часто використовуваною одиницею концентрації. Це кількість молей розчиненої речовини на літр розчину (не обов’язково збігається з об’ємом розчинника!).
Приклад:
Яка молярність розчину , отриманого, коли воду додають до 11 г CaCl ₂ для отримання 100 мл розчину? (Молекулярна маса CaCl ₂ = 110)
Розчин:
11 г CaCl ₂ / (110 г CaCl ₂ / моль CaCl ₂ ) = 0,10 моль CaCl ₂
100 мл x 1 л / 1000 мл = 0,10 л
молярність = 0,10 моль / 0,10 л
молярність = 1,0 М

Моляльність (м)

Моляльність — це кількість молей розчиненої речовини на кілограм розчинника. Оскільки щільність води при 25°C становить приблизно 1 кілограм на літр, молярність приблизно дорівнює моляльності розбавлених водних розчинів при цій температурі. Це корисне наближення, але пам’ятайте, що воно є лише наближеним і не застосовується, якщо розчин має іншу температуру, не розбавлений або використовує розчинник, відмінний від води.
Приклад: яка молярність розчину 10 г NaOH у 500 г води? (Молекулярна маса NaOH дорівнює 40)
Розчин:
10 г NaOH / (40 г NaOH / 1 моль NaOH) = 0,25 моль NaOH
500 г води x 1 кг / 1000 г = 0,50 кг
молярність води = 0,25 моль / 0,50 кг
молярність = 0,05 М / кг
молярність = 0,50 м

Нормальність (N)

Нормальність дорівнює грам-еквівалентній масі розчиненої речовини на літр розчину. Маса грам-еквівалента або еквівалент є мірою реакційної здатності даної молекули. Нормальність – це єдина одиниця концентрації, яка залежить від реакції.
Приклад:
1 М сірчаної кислоти (H ₂ SO ₄ ) дорівнює 2 Н для кислотно-основних реакцій, оскільки кожен моль сірчаної кислоти забезпечує 2 молі іонів H + . З іншого боку, 1 М сірчаної кислоти становить 1 Н для осадження сульфату, оскільки 1 моль сірчаної кислоти забезпечує 1 моль сульфат-іонів.

1. Грами на літр (г/л)
   Це простий метод приготування розчину на основі грамів розчиненої речовини на літр розчину.
2. Формальність (F)
   Формальне рішення виражається відносно одиниць формули ваги на літр розчину.
3. Частини на мільйон (ppm) і частки на мільярд (ppb) Ці одиниці, які використовуються для дуже розбавлених розчинів, виражають співвідношення частин розчиненої речовини на 1 мільйон частин розчину або 1 мільярд частин розчину.
   Приклад:
   Зразок води містить 2 ppm свинцю. Це означає, що на кожен мільйон частин дві з них є свинцевими. Отже, у зразку води в один грам дві мільйонні частки грама будуть свинцем. Для водних розчинів щільність води приймається рівною 1,00 г/мл для цих одиниць концентрації.

Як розрахувати розведення

Ви розбавляєте розчин щоразу, коли додаєте до нього розчинник. Додавання розчинника призводить до отримання розчину меншої концентрації. Ви можете обчислити концентрацію розчину після розведення, застосувавши це рівняння:

де M — молярність, V — об’єм, а нижні індекси i та f відносяться до початкового та кінцевого значень.

Приклад:
Скільки мілілітрів 5,5 М NaOH потрібно для приготування 300 мл 1,2 М NaOH?

Рішення:
5,5 M x V ₁ = 1,2 M x 0,3 L
V ₁ = 1,2 M x 0,3 л / 5,5 M x
V ₁ = 0,065 L
V ₁ = 65 мл

Отже, щоб приготувати 1,2 М розчин NaOH, ви наливаєте 65 мл 5,5 М NaOH у свій контейнер і додаєте воду, щоб отримати 300 мл кінцевого об’єму.