Характеристика натрію. Формула натрію

Таблиця хімічних елементів показує його як атом, що відноситься до третього періоду і до першої групи.

Фізичні властивості

У цьому розділі буде розглянута характеристика натрію з точки зору фізики. Почнемо з того, що в чистому вигляді це тверда речовина сріблястого кольору, що володіє металевим блиском і низькою твердістю. Натрій настільки м’який, що його з легкістю можна порізати ножем. Температура плавлення даної речовини досить низька і становить сімдесят дев’ять градусів Цельсія. Атомна маса натрію теж невелика, про неї ми поговоримо пізніше. Щільність цього металу дорівнює 0,97 г / см 3 .

Хімічна характеристика натрію

Даний елемент має дуже високу активність – він здатний швидко і бурхливо реагувати з багатьма іншими речовинами. Також таблиця хімічних елементів дозволяє визначити таку величину, як молярна маса – для натрію вона становить двадцять три. Один моль – це така кількість речовини, в якому міститься 6,02 х 10 в 23 ступені атомів (молекул, якщо речовина складне). Знаючи молярну масу елемента, можна визначити, скільки буде важити конкретну кількість моль даного вещетсва. Приміром, два моль натрію важить сорок шість грам. Як вже було сказано вище, даний метал – один з найбільш хімічно активних, він відноситься до лужних, відповідно, його оксид може сформувати луг (сильні підстави).

Як утворюються оксиди

Всі речовини даної групи, у тому числі і у випадку з натрієм, можна отримати за допомогою спалювання початкового. Таким чином, відбувається реакція металу з киснем, що і призводить до формування оксиду. Наприклад, якщо спалити чотири моль натрію, витратимо один моль кисню і отримаємо два моль оксиду цього металу. Формула натрію оксиду – Na₂O. Рівняння реакції виглядає так: 4Na + О₂ = 2Na₂O. Якщо ж додати до отриманого речовині воду, утворюється луг – NaOH.

Взявши по одному моль оксиду і води, отримаємо два моль підстави. Ось рівняння даної реакції: Na₂O + Н₂О = 2NaOH. Отримане речовина ще називається їдкий натрій. Це пов’язано з його яскраво вираженими лужними властивостями і високою хімічною актівнотью. Як і сильні кислоти, їдкий натрій активно реагує з солями малоактивних металів, органічними сполуками і т. Д. Під час взаємодії з солями відбувається реакція обміну – утворюється нова сіль і нова підстава. Розчин натрію їдкого може легко руйнувати тканину, папір, шкіру, нігті, тому він вимагає дотримання правил техніки безпеки під час роботи з ним. Застосовується гідроксид натрію у хімічній промисловості як каталізатор, а також у побуті як засіб для усунення проблеми засмічених труб.

Реакції з галогенами

Це прості речовини, що складаються з хімічних елементів, які відносяться до сьомої групи періодичної системи. До їх списку входять фтор, йод, хлор, бром. Натрій здатний реагувати з усіма з них, утворюючи такі сполуки, як хлористий / бромистий / йодистий / фтористий натрій. Для проведення реакції потрібно взяти два моль розглянутого металу, додати до нього один моль фтору. В результаті отримаємо фтористий натрій у кількості два моль. Даний процес можна записати у вигляді рівняння: Na + F₂ = 2NaF. Фтористого натрію, який ми отримали, використовують у виробництві зубних паст проти карієсу, а також миючих засобів для різноманітних поверхонь. Подібним чином при додаванні хлору можна отримати хлористий натрій (кухонну сіль), йодистий натрій, який використовується у виготовленні металогалогенних ламп, бромистий натрій, застосовуваний у якості лікарського засобу при неврозах, безсонні, істерії та інших розладах нервової системи.

З іншими простими речовинами

Також можливі реакції натрію з фосфором, сульфур (сірої), карбоном (вуглецем). Такого роду хімічні взаємодії можна провести тільки в разі створення спеціальних умов у вигляді високої температури. Таким чином, відбувається реакція приєднання. З її допомогою можна отримати такі речовини, як натрію фосфід, натрію сульфід, натрію карбід.

Як приклад можна привести приєднання атомів даного металу до атомів фосфору. Якщо взяти три моль розглянутого металу і один моль другого компонента, потім нагріти їх, то отримаємо один моль фосфіду натрію. Дану реакцію можна записати у вигляді наступного рівняння: 3Na + Р = Na₃P. Крім того, натрій здатний реагувати з азотом, а також воднем. У першому випадку утворюється нітрид даного металу, у другому – гідрид. В якості прикладів можна навести такі рівняння хімічних реакцій: 6Na + N2 = 2Na₃N- 2Na + Н2 = 2NaH. Для проведення першого взаємодії необхідний електричний розряд, другий – висока температура.

Реакції з кислотами

На простих речовинах хімічна характеристика натрію не закінчується. Цей метал також вступає в реакцію з усіма кислотами. В результаті подібних хімічних взаємодій утворюється сіль натрію і водень. Наприклад, при реакції розглянутого металу з соляною кислотою утворюється кухонні сіль і водень, який випаровується. Висловити дану реакцію можна за допомогою рівняння реакції: Na + HCl = NaCl + Н₂. Подібного роду хімічну взаємодію називається реакцією заміщення. За допомогою її проведення можна також отримати такі солі, як фосфат, нітрат, нітрит, сульфат, сульфіт, карбонат натрію.

Взаємодія з солями

Натрій реагує з солями всіх металів, крім калію і кальцію (вони володіють більшою хімічною активністю, ніж розглянутий елемент). У подібному випадку, як і в попередньому, відбувається реакція заміщення. Атоми розглянутого металу стають на місце атомів більш хімічно слабкого металу. Таким чином, змішавши два моль натрію і один моль нітрату магнію, отримаємо нітрат натрію в кількості два моль, а також чистий магній – один моль. Записати рівняння даної реакції можна так: 2Na + Mg (NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Mg. За таким же принципом можна отримати і безліч інших солей натрію. Також цим способом можна отримувати метали з їх солей.

Що буде, якщо додати до натрію воду

Це, мабуть, одне з найпоширеніших речовин на планеті. І з ним розглянутий метал також здатний вступати в хімічну взаємодію. При цьому утворюється вже розглянутий вище їдкий натрій, або гідроксид натрію.

Для проведення такої реакції знадобиться взяти два моль натрію, додати до нього воду, теж у кількості два міль, і в результаті отримаємо два моль гідроксиду і один моль водню, який виділиться у вигляді газу з різким запахом.

Натрій і його вплив на організми

Розглянувши даний метал з хімічної точки зору, перейдемо до того, яка ж біологічна характеристика натрію. Він є одним з важливих мікроелементів. Насамперед, він є однією зі складових тваринної клітини. Тут він виконує важливі функції: разом з калієм підтримує мембранний потенціал, бере участь в утворенні та розповсюдженні між клітинами нервового імпульсу, є необхідною хімічним елементом для осмотических процесів (що потрібно, наприклад, для функціонування клітин нирок). Крім того, натрій відповідає за водно-сольовий баланс клітини. Також без даного хімічного елемента неможливий транспорт по крові глюкози, так необхідної для функціонування мозку. Ще цей метал бере участь у процесі скорочення м’язів.

Даний мікроелемент потрібний не тільки тваринам – натрій в організмі рослин також виконує важливі функції: він бере участь в процесі фотосинтезу, допомагаючи транспортувати вуглеводи, а також необхідний для проходження органічних і неорганічних речовин крізь мембрани.

Надлишок і недолік натрію

До підвищеному вмісту даного хімічного елемента в організмі може привести надмірне вживання солі протягом тривалого часу. Симптомами надлишку натрію може бути підвищення температури тіла, набряклість, підвищена нервова збудливість, порушення функціонування нирок. У разі появи подібних симптомів потрібно прибрати з раціону кухонну сіль і продукти, в яких багато даного металу (список буде наведено нижче), після чого негайно звернутися до лікаря. Знижений вміст в організмі натрію також призводить до неприємних симптомів і порушень роботи органів. Вимиватися даний хімічний елемент може при тривалому прийомі сечогінних препаратів або при вживанні в питво тільки очищеної (дистильованої) води, при підвищеному потовиділенні і зневодненні організму. Симптомами нестачі натрію є спрага, сухість шкіри та слизових оболонок, блювота і нудота, поганий апетит, порушення свідомості і апатія, тахікардія, припинення повноцінної роботи нирок.

Продукти, в яких багато натрію

Для того щоб уникнути занадто високого або занадто низького вмісту в організмі розглянутого хімічного елемента, необхідно знати, в якій їжі його найбільше. Насамперед, це вже згадана вище кухонні сіль. Вона на сорок відсотків складається з натрію. Також це може бути морська сіль. Крім того, даний метал міститься в сої і соєвому соусі. Велика кількість натрію спостерігається в морепродуктах. Це морська капуста, більшість видів риб, креветки, восьминоги, крабове м’ясо, ікра, раки та ін. Вміст натрію в них пов’язано з тим, що дані організми мешкають в солоній середовищі з високою концентрацією солей різних металів, важливих для нормального функціонування організму.

Використання даного металу та деяких його сполук

Застосування натрію в промисловості дуже різнобічне. Перш за все, дана речовина використовують у хімічній галузі. Тут воно необхідне для отримання таких речовин, як гідроксид розглянутого металу, його фторид, сульфати і нітрати. Крім того, воно використовується в якості сильного відновника – для виділення чистих металів з їх солей. Існує спеціальний технічний натрій, призначений для використання в подібних цілях. Його властивості зафіксовані в Гості 3273-75. У зв’язку зі згаданими вище сильними відновними властивостями натрій широко використовується в металургії.

Також даний хімічний елемент знаходить своє застосування в фамацевтіческой галузі, де він найчастіше необхідний для отримання його бромида, який є одним з головних компонентів багатьох седативних засобів і антидепресантів. Крім того, натрій може бути використаний у виготовленні газорозрядних ламп – такі будуть джерелами яскравого жовтого світла. Таке хімічна сполука, як натрію хлорат (NaClO₃), Знищує молоді рослини, тому його використовують для видалення таких з залізничних колій для попередження заростання останніх. Ціанід натрію отримав широке застосування в галузі добування золота. З його допомогою отримують даний метал з гірських порід.

Як отримують натрій

Найпоширенішим способом є реакція карбонату розглянутого металу з вуглецем. Для цього необхідно нагріти два зазначених речовини до температури близько тисячі градусів за шкалою Цельсія. В результаті цього утворюються два таких хімічних сполуки, як натрій і чадний газ. При взаємодії одного моль карбонату натрію з двома моль карбону вийде два моль потрібного металу і три моль оксиду вуглецю. Рівняння наведеної реакції можна записати наступним чином: NaCO₃ + 2С = 2Na + 3СО. Подібним чином даний хімічний елемент можна отримати і з інших його сполук.

Якісні реакції

Наявність натрій +, як і будь-яких інших катіонів або аніонів, можна визначити шляхом проведення спеціальних хімічних маніпуляцій. Якісною реакцією на іон натрію є спалювання – у разі присутності його полум’я буде забарвлено в жовтий колір.

Де можна зустріти розглянутий хімічний елемент в природі

По-перше, як уже було сказано, він є однією зі складових як тваринної, так і рослинної клітини. Також висока його концентрація спостерігається в морській воді. Крім того, натрій входить до складу деяких мінералів. Це, наприклад, сильвініт, його формула – NaCl • KCl, а також карналлит, формула якого KCl•MgCl₂•6H₂O. Перший з них володіє неоднорідною структурою з чергуванням різнокольорових частин, в його забарвленні можуть зустрічатися оранжевий, рожевий, синій, червоний. Даний мінерал повністю розчинний у воді. Карналіт, залежно від місця освіти і домішок, також може мати різну забарвлення. Він може бути червоним, жовтим, білим, світло-синім, а також прозорим. Він володіє неяскравим блиском, промені світла в ньому сильно заломлюються. Ці два мінерали служать сировиною для отримання металів, які входять до їх складу: натрію, калію, магнію.

Вчені вважають, що метал, який ми розглянули в даній статті, є одним з найпоширеніших у природі, так як масова частка його в земній корі становить два з половиною відсотка.

Натрій

Натрій – це хімічний елемент з символом Na та атомним номером 11. Цей метал є дуже активним та відноситься до групи лужних металів в періодичній системі елементів. У цій статті будуть описані фізичні та хімічні властивості натрію, його використання та способи отримання.

Фізичні властивості натрію

Є м’яким, сріблястим металом, який може легко різатися ножем. Він має пластичну та ковкуючу структуру, що дозволяє йому легко формуватися в різноманітні форми. Температура плавлення натрію становить 97,8 градусів Цельсія, а його температура кипіння – 883 градуси Цельсія. Цей метал має густину 0,97 г/см³ при 20 градусах Цельсія та має дуже низьку твердість – всього лише 0,5 на шкалі Мооса.

Хімічні властивості натрію

Натрій є дуже реактивним металом, який реагує з багатьма речовинами, включаючи воду та кисень. У контакті з водою виділяє водень та утворює лужний розчин. Цей процес супроводжується виділенням великої кількості енергії та спричиняє пожежу. Реагує з киснем у повітрі та виділяє велику кількість тепла. Якщо підпалити на повітрі, він спалахує та виділяє світло.

Натрій є дуже розчинним у рідких аміаках та бензолі, але практично нерозчинним у етиловому спирті. Він також реагує з багатьма кислотами, виділяючи водень та утворючи сіль. Може взаємодіяти з багатьма неметалічними елементами, утворюючи бінарні сполуки. Наприклад, з хлором утворюється натрій хлорид, або кухонна сіль, яка є однією з найбільш поширених сполук натрію.

Ізотопи натрію

Ізотопи натрію – це різні види атомів натрію, які мають однакову кількість протонів у ядрі, але різну кількість нейтронів. Має 11 протонів у ядрі, що робить його елементом з атомним номером 11. Він має три стабільні ізотопи, які відрізняються кількістю нейтронів у ядрі: 23 Na-23, 22 Na та 24 Na.

23 Na є найбільш поширеним ізотопом натрію та становить близько 99% всіх атомів натрію на Землі. Він має 12 нейтронів у ядрі та стабільний.

22 Na є другим за частотою ізотопом натрію та має 11 нейтронів у ядрі. Він є радіоактивним ізотопом та має короткий період напіврозпаду – 2,6 років. Цей ізотоп використовується в медичних дослідженнях та діагностиці.

24 Na – це ще один радіоактивний ізотоп натрію, який має 13 нейтронів у ядрі. Він має короткий період напіврозпаду – близько 15 годин. Цей ізотоп використовується в ядерних дослідженнях та виробництві радіоактивних ізотопів для медичних досліджень.

Ізотопи натрію використовуються в наукових дослідженнях та виробництві різних матеріалів, таких як скло та кераміка. Крім того, їх використовують у медичних дослідженнях, які допомагають діагностувати та лікувати різні хвороби. Радіоактивні ізотопи натрію також використовуються у ядерній енергетиці та для лікування раку.

Біологічна роль натрію

Натрій є одним з найважливіших мінералів, які необхідні для нормального функціонування людського організму. Він грає ключову роль у багатьох фізіологічних процесах, таких як регуляція рівня рідини в організмі, утримання рівноваги електролітів, передача нервових імпульсів та збудження м’язів.

Одна з головних функцій натрію в організмі – це підтримка рівня рідини в тканинах і клітинах. Є одним з ключових іонів, які допомагають утримувати воду в організмі, що допомагає запобігти обезводненню. Недостатній рівень натрію може призвести до розладу водного балансу в організмі, що може призвести до дегідратації, втрати електролітів та інших проблем зі здоров’ям.

Натрій також грає важливу роль у передачі нервових імпульсів та збудження м’язів. Він допомагає забезпечити електричну стимуляцію м’язів, що дозволяє їм скорочуватися та розслаблятися. Недостатній рівень натрію може призвести до порушень в роботі м’язів та нервової системи.

Натрій також є важливим електролітом, який допомагає утримувати електричну рівновагу в клітинах та тканинах організму. Він співпрацює з іншими електролітами, такими як калій та хлорид, щоб забезпечити правильну роботу клітин та тканин.

Оскільки натрій є насиченим іоном, його роль в біологічних системах пов’язана з його здатністю зв’язуватися з іншими іонами та молекулами. Наприклад, натрій взаємодіє з кальцієм для підтримки здоров’я кісток та зубів, а також з калієм для забезпечення правильної роботи серцево-судинної системи.

Натрій є необхідним мінералом для підтримки нормального функціонування нирок. Він допомагає утримувати правильний рівень рідини в організмі та регулювати кількість електролітів, які виділяються через нирки.

Недостатній рівень натрію в організмі може призвести до різних проблем зі здоров’ям, включаючи підвищений ризик розвитку низки захворювань, таких як недостатність нирок, серцево-судинні захворювання та інші. Надмірний рівень натрію також може призвести до ризику розвитку певних захворювань, включаючи гіпертонію та інші проблеми зі здоров’ям серцево-судинної системи.

У разі відхилення від норми рівня натрію в організмі, лікар може рекомендувати різні стратегії, включаючи зміну дієти, прийом лікарських засобів або інших методів лікування

Використання натрію

Натрій має багато важливих використань у різних галузях промисловості та науки. Один з найбільш відомих його застосувань полягає в його використанні в якості лужної речовини для виробництва паперу, текстилю та мила. Також використовують у виробництві скла, кераміки та електроніки.

Інші важливі використання натрію включають виробництво хімічних речовин, таких як натрій-гідроксид, натрій-карбонат та натрій-бікарбонат, які широко використовуються в лікарській та харчовій промисловості. Використовують як реагент у хімічних реакціях та у виробництві сплавів, таких як легована сталь.

Отримання натрію

Натрій можна отримати з використанням різних методів, включаючи електроліз, ковзання та флюсування. Найбільш поширеним способом отримання натрію є електроліз топленого натрій хлориду, що відомий як процес Хоффмана.

У цьому процесі твердий натрій хлорид розплавляють у спеціальному розплавлювачі, який є електролітом. Електричний струм потім пропускають через розплав, що дозволяє розщеплювати натрій та хлор. Натрій відкладається на катоді, тоді як хлор виділяється на аноді.

Інший метод отримання натрію – ковзання – полягає у тому, що натрій виготовляють шляхом взаємодії натрій оксиду з алюмінієм у високотемпературній печі. При цьому алюміній розчиняється у натрій оксиді, утворюючи алюмінат натрію та натрій метал. За допомогою спеціальних ковзанок натрій потім видобувають із печі.

Третій метод отримання натрію – флюсування – полягає у взаємодії сировини, що містить натрій, з флюсом, який допомагає витягти натрій із сировини. Флюсом може бути, наприклад, кальцій фосфат або кальцій хлорид. Зазвичай процес флюсування проводять у високотемпературній печі, і результатом є натрій та побічні продукти.

Висновок

Натрій – важливий хімічний елемент, який має багато використань у різних галузях промисловості та науки. Його фізичні та хімічні властивості зробили його популярним в його використанні в якості лужної речовини, хімічних реагентів, матеріалів для виробництва скла та кераміки та інших продуктів. Знайшов застосування в лікарській промисловості та харчовій промисловості.

Отримання натрію може бути здійснене з використанням різних методів, включаючи електроліз, ковзання та флюсування. Процес Хоффмана є найбільш поширеним методом отримання натрію.

Часті питання

Відноситься до групи лужних металів в періодичній системі елементів.

Кількість нейтронів у атому натрію може варіювати, оскільки існують різні ізотопи натрію з різною кількістю нейтронів.
Найпоширеніший і стабільний ізотоп натрію – це натрій-23 (23Na), у якого 12 нейтронів.

Атом натрію (Na) має атомний номер 11, що вказує на кількість протонів в його ядрі. Тому в атому натрію є 11 протонів.

Валентність натрію (Na) становить +1.

Фізичні та хімічні властивості – Натрій: історія, властивості

Фізичні властивості. Оскільки в атомах лужних металів один зовнішній електрон доводиться на 4 і більше вільні орбіталі, а енергія іонізації атомів низька, то між атомами металів виникає металевий зв’язок. Для речовини з металевим зв’язком характерні металевий блиск, пластичність, м’якість, хороша електрична провідність і теплопровідність. Такими властивостями володіє натрій.

Натрій – сріблясто-білий метал, щільність – 0,97г / см3, дуже м’який, легко ріжеться ножем.

Природний натрій складається з одного ізотопу. У дослідженнях застосовуються радіоактивні ізотопи, одержувані штучним шляхом.

Хімічні властивості. Атоми натрію при хімічній взаємодії легко віддають валентні електрони, переходячи в позитивно заряджені іони: Na +. Метал – сильний відновник. На повітрі натрій швидко окислюються, тому їх зберігають під слоєм гасу. Він легко взаємодіє з багатьма неметалами – галогенами, сіркою, фосфором і ін. Бурхливо реагує з водою. З воднем при нагріванні утворює гідрид NaH. Гідриди металів легко розкладаються водою з утворенням відповідної лугу і водню:

При згорянні натрію в надлишку кисню утворюється пероксид на-натрію Na2O2, який взаємодіє з вологим вуглекислим газом повітря, виділяючи кисень:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

На цій реакції засноване застосування пероксиду натрію для отримання кисню на підводних човнах і для регенерації повітря в закритих приміщеннях.

Похожие статьи

• Історія натрію – Натрій: історія, властивості Назва “натрій” походить від стародавнього слова, яке порівняно широко поширене в Єгипті, а так само у древніх греків і римлян. Це слово можна було.
• Способи добування оксидів, Фізичні властивості, Хімічні властивості – Оксиди, загальна характеристика Горіння простих і складних речовин: А) С + О2 СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів) Б) СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О 2. Розклад під час.
• Фізичні властивості, ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ – Амінокислоти: одержання, властивості, роль у біології Амінокислоти-безбарвні кристалічні речовини з високими температурами плавлення, які мало відрізняються для цих кислот і тому не характерні. Плавлення.
• Їдкі луги – Натрій: історія, властивості Їдкими лугами називаються добре розчинні у воді гідроксиди. Найважливіші з них NaOH і KOH. Гідроксид натрію – білий, непрозорий, тверда кристалічна.
• Солі натрію – Натрій: історія, властивості Натрій утворює солі з усіма кислотами. Майже всі його солі розчиняються у воді. Найважливіші з них – хлорид натрію (кухонна сіль), сода і сульфат натрію.
• Натрій в природі, Отримання, застосування натрію – Натрій: історія, властивості У природі лужні елементи трапляються лише у вигляді солей. Найважливішими мінералами Натрію є кам’яна сіль або галіт NaCl, чилійська селітра NaNO3.
• ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ І СІРКИ – Неметали та їхні сполуки Ви вже знаєте, що кисень – дуже реакційноздатна речовина. Він реагує з багатьма металами, неметалами багатьма складними речовинами, виявляючи властивості.
• Фізичні і механічні властивості титану – Титан та його властивості Титан дуже тугоплавкий метал. Довгий час вважався, що він плавиться при 1800° С, однак у середині 50-х рр. англійські вчені Діардорф і Хейс установили.
• ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ І СІРКИ – Загальні відомості про елементи Ви вже знаєте, що кисень — дуже реакційноздатна речовина. Він реагує з багатьма металами, неметалами багатьма складними речовинами, виявляючи.
• Хімічні сполуки титану – Титан та його властивості З одновалентними галогенами (фтором, бромом, хлором і йодом) він може утворювати ди – три – і, тетраз’єднання, із сіркою й елементами її групи (селеном.
• Фізичні властивості. – Виробництво і застосування платини Платина дуже тугоплавкий метал, кристалізується в гранецентровані кубічні (р. ц. до.) грати. При дії на розчини солей відновниками метал може бути.
• ВУГЛЕКИСЛИЙ ГАЗ ТА ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ – Склад повітря Вивчаючи “Склад повітря” ми проводили дослід, зображений на малюнку 41. Через те, що вапняна вада помутніла ми зробили висновок, що у повітрі є.
• Властивості розчинників електролітів – властивості іонів. – Дисоціація Хлор отруйний, а в міру посолена їжа, крім користі, нашому організму не приносить. Але проста речовина Na складається з атомів натрію, а проста речовина.
• ШЛЯХИ ОТРИМАННЯ АМІНОКИСЛОТ – Амінокислоти: одержання, властивості, роль у біології Розроблено багато шляхів отримання – амінокислот. Найважливіші з них три: 1. Дія аміаку на солі хлорзамісних кислот.
• Визначники та їх властивості – Основи вищої математики До поняття визначника приходимо, розглядаючи системи алгебраїчних рівнянь першого степеня. Розглянемо систему рівнянь: (2.1) X та y — невідомі.
• Отримання титану – Титан та його властивості Ціна – от що ще гальмує виробництво і споживання, титану. Власне, висока вартість – не уроджений порок титану. У земній корі його багато – 0,63%.
• Застосування галогенів та їх найважливіших сполук – Типові неметали – галогени, їх характеристика, властивості і сполуки ЙОД Сировиною для промислового одержання йоду служать нафтові бурові води, морські водорості, а також маткові розчини чилійської (натрієвої) селітри, що.
• Типові неметали – галогени, їх характеристика, властивості і сполуки – Типові неметали – галогени, їх характеристика, властивості і сполуки ЙОД ЙОД – І хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, належить до галогенів (у літературі зустрічається також символ J); атомний номер.
• Скалярний добуток векторів. Визначення, властивості, вираження через координати векторів співмножників. Застосування – Основи вищої математики Визначення : Скалярний добуток двох векторів і дорівнює добутку модулів цих векторів на косинус кута між ними . (6.1) Таким чином, скалярний добуток двох.
• Вступ – Типові неметали – галогени, їх характеристика, властивості і сполуки До головної підгрупи VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва входять: Фтор F, Хлор Cl, Бром Br, Йод J та Астат At. Загальна назва цієї.
• Прості властивості модулів неперевності – Дослідження якнайкращих наближень безперервних періодичних функцій тригонометричними поліномами Цей параграф носить допоміжний характер. Тут встановлюється декілька простих властивостей модуля нерперывности вищих порядків. Всі функції F1 , що.
• Означення визначеного інтеграла та його зміст, Основні властивості визначеного інтеграла, Обчислення визначених інтегралів – Визначений інтеграл Нехай функція F (х) задана на відрізку [a, b] . Розіб’ємо цей відрізок на N частин точками ділення А = х0 < x1 < x2 < . < хn = b У кожному.
• КАУЧУК І ГУМА, ДЖЕРЕЛА НАТУРАЛЬНОГО КАУЧУКУ, ВЛАСТИВОСТІ КАУЧУКУ – Каучук і гума Каучук – речовина, що одержується з каучуконосних рослин, що ростуть у тропіках і утримуючих молочну рідину (латекс) у коренях, стовбурі, гілках, чи.
• Загальні властивості функцій – Функції та способи їх задання Означення : Множина всіх значень аргумента, для яких можна обчислити значення функції, називається природною областю визначення функції. Область.
• Температурні, електричні і магнітні властивості титану – Титан та його властивості Титан має порівняно низьку теплопровідність, всього 22,07 Ут/(мк), що приблизно в 3 рази нижче теплопровідності заліза, у 7 разу-магнію, у 17-20.
• Властивості титану – Титан та його властивості У періодичній системі елементів Менделєєва титан має порядковий номер 22. Атомна маса природного титану, обчислена за результатами досліджень його.
• КИСЕНЬ ТА ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ – Склад повітря Кисень — найпоширеніший хімічний елемент на Землі. У вільному стані кисень є у повітрі і в природних водах. У зв’язаному стані кисень входить до складу.
• Властивості нітратної і фосфатної кислоти Властивості Нітратної і Фосфатної кислоти Нітратна кислота . Чиста Нітратна кислота HNO – безбарвна рідина густиною 1,51 р/см при – 42 °С застигаюча в.
• АМІНОКИСЛОТИ, ІЗОМЕРІЯ. НОМЕНКЛАТУРА – Амінокислоти: одержання, властивості, роль у біології Органічні сполуки, що містять в молекулі карбоксильну та аміно групи, називають – амінокислотами. Амінокислоти мають надзвичайно велике значення в.
• Властивості природного газу – Зріджений природний газ: його характеристика У природному стані газ представлений у вигляді окремих скупчень. Їх прийнято називати газовими покладами, які накопичуються в земних надрах, як газові.
• Означення та властивості визначеного інтеграла, Задачі, що привели до поняття визначеного інтеграла – Визначений інтеграл Задачі, що привели до поняття визначеного інтеграла Розглянемо дві задачі — геометричну та фізичну. 1. Обчислення площі криволінійної трапеції . Нехай.
• З історії відкриття титану – Титан та його властивості Навряд чи можна знайти ще один такий метал, історія відкриття і вивчення якого були б так повны драматичних подій, помилок і оман, як історія титану.
• ЗВ’ЯЗКИ – Амінокислоти: одержання, властивості, роль у біології Амінокислоти здатні утворювати ряд хімічних зв’язків з різними реакційноздатними групами. Пептидний зв’язок . Цей зв’язок утворюється в результаті.
• Висмут – среди металлов, Висмут – химическая индивидуальность – Висмут В отличие от сурьмы в висмуте металлические свойст-ва явно преобладают над неметаллическими. Висмут одно-временно хрупок и довольно мягок, тяжел.
• Означення подвійного інтегралу та його властивості, Обчислення подвійного інтеграла – Вища математика З математичної точки зору розв’язки (1) і (2) мають однаковий зміст. О-1 Подвійним інтегралом від функції по області називається границя (3) За умови, що.
• Визначення лужності мінеральних вод методом кислотно – основного титрування, Засоби вимірювання, Приготування стандартного розчину натрій тетраборату з – Питні мінеральні води Засоби вимірювання – мірні колби на 50, 100, 250 см3; – терези аналітичні та важки до них; – циліндри на 10, 25 см3; – індикатори: метилоранж; – хлоридна.
• Диференціальні властивості тригонометричних поліномів, що апроксимують задану функцію – Дослідження якнайкращих наближень безперервних періодичних функцій тригонометричними поліномами У цьому параграфі встановлюється, що якщо тригонометричний поліном Tn(x) Близький до заданої функції F , то його модулі безперервності можна оцінити.
• Висновок – Типові неметали – галогени, їх характеристика, властивості і сполуки Всі галогени дуже отруйні. Вдихання їхньої пари викликає подразнення органів дихання, а у великих кількостях вони викликають задуху. Особливо отруйним є.
• Поняття базису. Координати векторів. Єдиність координат. Афінна система координат. Складова й проекція вектора на вісь. Властивості проекцій. Декартова прямокутна система координат – Основи вищої математики Визначення : Сукупність лінійно незалежних векторів, по яких відбувається розкладання інших векторів, називається Базисом . Отже, у площині можуть.
• Термічний крекінг – Алкани як паливо Термічний крекінг для виробництва бензину може бути визначений як ряд реакцій розкладу і конденсації, які мають місце при високих температурах. Реакції.

Фізичні та хімічні властивості – Натрій: історія, властивості