г/л – Грамм на литр. Конвертер величин.

г/л – Грамм на литр. Конвертер и таблица перевода величины.

Не можете найти нужную единицу?

Надеемся, Вы смогли перевести все ваши величины, и Вам у нас на Convert-me.Com понравилось. Приходите снова!

! Значение единицы приблизительное.
Либо точного значения нет,
либо оно неизвестно. ? Пожалуйста, введите число. (?) Простите, неизвестное вещество. Пожалуйста, выберите что-то из списка. *** Нужно выбрать вещество.
От этого зависит результат.

Совет: Не можете найти нужную единицу? Попробуйте поиск по сайту. Поле для поиска в верхней части страницы.

Действительно ли наш сайт существует с 1996 года? Да, это так. Первая версия онлайнового конвертера была сделана ещё в 1995, но тогда ещё не было языка JavaScript, поэтому все вычисления делались на сервере – это было медленно. А в 1996г была запущена первая версия сайта с мгновенными вычислениями.

Для экономии места блоки единиц могут отображаться в свёрнутом виде. Кликните по заголовку любого блока, чтобы свернуть или развернуть его.

Слишком много единиц на странице? Сложно ориентироваться? Можно свернуть блок единиц – просто кликните по его заголовку. Второй клик развернёт блок обратно.

Ось як розрахувати значення pH

pH – це міра того, наскільки кислим або основним є хімічний розчин. Шкала рН коливається від 0 до 14 — значення сім вважається нейтральним, менше семи кислотним і більше семи основним.

pH — це від’ємний логарифм за основою 10 («логарифм» на калькуляторі) концентрації іонів водню в розчині. Щоб обчислити його, візьміть логарифм заданої концентрації іонів водню та змініть знак. Дивіться більше інформації про формулу pH нижче.

Ось більш глибокий огляд того, як розрахувати pH і що означає pH щодо концентрації іонів водню, кислот і основ.

Огляд кислот і основ

Існує кілька способів визначення кислот і основ, але рН конкретно стосується лише концентрації іонів водню та застосовується до водних (на водній основі) розчинів. Коли вода дисоціює, вона дає іон водню та гідроксид. Дивіться це хімічне рівняння нижче.

Під час обчислення рН пам’ятайте, що [ ] означає молярність , М. Молярність виражається в одиницях молей розчиненої речовини на літр розчину. Якщо вам задано концентрацію в будь-якій іншій одиниці, ніж молі (масовий відсоток, молярність тощо), переведіть її в молярність, щоб використовувати формулу pH.

Зв’язок між pH і молярністю можна виразити так:

K _w = [H + ][OH – ] = 1×10 -14 при 25°C
для чистої води [H + ] = [OH – ] = 1×10 -7

• K _w — константа дисоціації води
• Кислий розчин : [H + ] > 1×10 -7
• Основний розчин : [H + ] < 1x10 -7

Як розрахувати pH і [H+]

Рівняння рівноваги дає таку формулу для pH:

Іншими словами, рН є негативним логарифмом молярної концентрації іонів водню або молярна концентрація іонів водню дорівнює 10 у степені від’ємного значення рН. Це легко зробити на будь-якому науковому калькуляторі , тому що найчастіше він має кнопку «журнал». Це не те саме, що кнопка «ln», яка відноситься до натурального логарифму.

pH і pOH

Ви можете легко використовувати значення рН для розрахунку рОН , якщо пам’ятаєте:

Це особливо корисно, якщо вас просять знайти рН основи, оскільки зазвичай ви розв’язуєте рОН , а не рН.

Приклади розрахункових задач

Спробуйте ці приклади завдань, щоб перевірити свої знання про pH.

Приклад 1

Обчисліть pH для конкретного [H + ]. Обчисліть pH, якщо [H + ] = 1,4 x 10 -5 M

відповідь:

pH = -log ₁₀ [H + ]
pH = -log ₁₀ (1,4 x 10 -5 )
pH = 4,85

Приклад 2

Обчисліть [H + ] за відомим pH. Знайдіть [H + ], якщо pH = 8,5

відповідь:

[H + ] = 10 -pH
[H + ] = 10 -8,5
[H + ] = 3,2 x 10 -9 M

Приклад 3

Знайдіть pH, якщо концентрація H + становить 0,0001 моль на літр.

Тут допомагає переписати концентрацію як 1,0 x 10 -4 М, тому що це дає формулу: рН = -(-4) = 4. Або ви можете просто скористатися калькулятором, щоб взяти журнал. Це дає вам:

відповідь:

pH = – log (0,0001) = 4

Зазвичай у задачі вам не вказують концентрацію іонів водню, але її потрібно знайти за допомогою хімічної реакції або концентрації кислоти. Простота цього залежатиме від того, яка кислота у вас сильна чи слабка . Більшість проблем із запитом рН пов’язано з сильними кислотами, оскільки вони повністю дисоціюють на свої іони у воді. З іншого боку, слабкі кислоти дисоціюють лише частково, тому в стані рівноваги розчин містить як слабку кислоту, так і іони, на які вона дисоціює.

Приклад 4

Знайдіть рН 0,03 М розчину хлоридної кислоти HCl.

Пам’ятайте, що соляна кислота є сильною кислотою, яка дисоціює відповідно до молярного співвідношення 1:1 на катіони водню та хлорид-аніони. Отже, концентрація іонів водню точно така ж, як і концентрація розчину кислоти.

відповідь:

pH = – log (0,03)
pH = 1,5

Перевірте свою роботу

Коли ви виконуєте обчислення pH, завжди переконайтеся, що ваші відповіді мають сенс. Кислота повинна мати рН менше семи (зазвичай від одного до трьох), а основа повинна мати високий рН (зазвичай близько 11-13). Хоча теоретично можливо розрахувати негативний рН , на практиці значення рН мають бути від 0 до 14. Це означає, що pH вище 14 вказує на помилку або в налаштуваннях розрахунку, або в самому розрахунку.

Джерела

• Ковінгтон, Аляска; Бейтс, Р.Г.; Durst, RA (1985). «Визначення шкал рН, стандартні еталонні значення, вимірювання рН і відповідна термінологія». Чисте застосування Chem . 57 (3): 531–542. doi:10.1351/pac198557030531
• Міжнародний союз теоретичної та прикладної хімії (1993). Величини, одиниці та символи у фізичній хімії (2-е видання) Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8.
• Мендхем, Дж.; Денні, RC; Барнс, Дж.Д.; Томас, MJK (2000). Кількісний хімічний аналіз Фогеля (6-е видання). Нью-Йорк: Prentice Hall. ISBN 0-582-22628-7.